화학황님들 도와주세요
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이 문제에서 XY2의 양을 상댓값으로 12하 잡으면 반응후 실린더에는 XY 22가 존재 한다는데 이해가 안가네요...
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2027 수능
D - 189
12가 몰수(양)얘기에요 반응전 XY2의 몰수를 12라 하면 XY2는 11 감소 XY는 22 증가하게 되니 XY2는 1, XY는 22 존재하는 거죠 XY2가 남는 이유는 한계반응물이 다른 반응물이라서고요
참고로 XY와 XY2의 몰수를 11:12로 잡은 것은 질량을 화학식량으로 나누는 방법으로 잡은 거에요
세줄식으로는 이렇게 되겠네요
11 12 0
11 11 22
0 1 11
그런데 왜 위 사진 해설에서 따라서 반응 후XY의 양이 0.1몰이라고 결정하는건가요?
상댓값을 실제 수치로 보정해주는 것이죠 상대값 23만큼의 부피가 9.2L이고 그 양은 9.2/88=23/220mol이니까요 이렇게 보면 상댓값 1은 1/220mol을 의미함을 알 수 있어요 이때 XY가 상댓값 22만큼 있으니 실제 양으로는 0.1mol 존재함을 알 수 있죠