화2 자유에너지 질문이요
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ㄱ 별표는 무시하시고요
ㄴ에서 나와 다의 자유에너지 크기 질문이요
가에서 나로 갈 때 자유에너지가 감소하지만
나에서 다로 갈 때 온도가 변했기 때문에 자유에너지도 변한 상태이고
여기서 다시 줄어드는 건데 두 경우를 어떻게 비교할 수 있나요
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평형상태에서는 자유에너지=0 이라서
(나)(다) 모두 자유에너지가 0이 아닌가요?
그건 자유에너지변화량이고 여기서 묻는 건 자유에너지에요
자유에너지 변화는 변화가 자발적으로 일어났다면 무조건 감소임. 따라서 다가 제일 낮음
아니면 삼수각
혹은 위 공식에 입각해서 자유에너지 변화량을 묻는거라면 다를 수 도 있음. 가열했다고 하니 발열반응이라면 자유에너지 변화량이 양수일거고 흡열이면 음수일 수 있음. 근데 그렇게 내려고 했다면 설명을 좀 더 똑바로 했어야할듯. 수능에 나왔으면 더 자세히 설명했을거임
하 걍 거를까요 그리고 깁스에너지도 온도영향받아서 나보다 다가 낮은 건 고교과정안에선 알아내기 불가능 아닌가요
그리고 답은 나가 더 낮음
걸러영 이렇게 안나옴.
-RTlnK ㄱㄱ
그런거모름
엔트로피 변화가 음수인데 (가)에서 (나)로 갈때 자발적이므로 발열반응.
자유에너지 변화량은 (가)>(나)에서 음수, (나)>(다)에서 양수 즉 (나)에서 자유에너지 가장작음
나에서 다로 갈 때 자유에너지 변화 어케 판단하죠
발열이니까 가열해주면 역반응쪽으로 진행(르 샤틀리에의 원리)
>자유에너지 변화량양수
아 생각해보니 그러네요나 상태에서 다상태로는 더이상 못 가야정상인데 온도변화를 통해 갔으니 자발적으로 나에서 다로 간 건 아니네요온도가 영향줬으니
수능에 충분히 나올만한 선지니까 윗분말 무시
델타G = 델타H - T델타S에서
S의 부호가 음수이니까, 온도를 올리면 자유에너지 변화량이 양의 방향으로 커지지 않나요?
온도를 올리는 즉시 엔트로피,엔탈피가 모두 변해서 자유에너지가 온도를 올리기 전과 비교할때 증가했는지 감소했는지 알 수 없는데 그 이후에 정반응이나 역반응이 나타났다고 하더라도 알 수 없어요. 정반응으로 델타G가 음을 띄더라도 가열시점에 자유에너지가 엄청나게 양의 방향으로 증가한거 일수도 있어서..
평형에 도달했다고 나와있어요
요약해서 가열 직전 자유에너지는 G1 가열직후 자유에너지는 G2 가열후 평형상태에서 G3 이라 할 때 반응은 자유에너지가 낮아지는 쪽으로 일어나므로 G2>G3 이지만 G1과는 G2와 비교 못하고 G3와 비교못합니다. 문제는 G1과의 비교를 묻고 있으므로 문제자체가 오류에요
감사합니다