화학 좀 도와주세요ㅠㅠ (문제 1개)
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순서대로 <문제> <해설> <제 의식의 흐름> 입니다.
문제에서 기체X는 H2(수소)입니다.
(나)에서 생성된 물의 질량이 3.6g이므로 (나)의 반응식의 모든 반응물과 생성물은 0.2몰씩 반응되고 생성됩니다.
[보기] ㄷ 에서
왜 Cu가 아니라 H기준으로 생각해야 하는지 모르겠어요.
H의 전자의 이동도 포함시키면 0.8몰이 되는거 아닌가요..?
도와주세요ㅜㅠ
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CU의 원자량 자체도 주어지지 않았고....
전자의 이동이라는게 얻는놈이 있으면 잃는놈이 있잖아요...
예를들어 님이 5000원짜리 짬뽕을 사먹었어요. 그럼 주인이랑 님이랑 오고간 돈은 5000원이지 만원이 아니잖아요!
실험과정에서 물의 질량을 허투로 준게 아님을 명심하시길... 모든 것에는 의미가 있어요
친절한 답변 감사해요! 그런데 생성된 물의 질량을 준 것은 화학식의 반응물과 생성물의 몰수를 구하기 위함 아닌가요..?
그쳐!!! 몰수를 구해야 이동한 전자의 (몰)수도 구할수 있는거져!!!!
그런데 왜 H전자만 0.4몰 이동했는지 모르겠어요ㅠㅠ
아! 참고로 이온결합을 루이스전자점식으로 되도록 적으려 들지 말아요
예를들어 NH4Cl같은경우는 [NH4]+ + [cl]- 로 적거나 루이스전자점식으로 나타낼수있겠죠.
근데 CuO같은건 그냥 산화수 정도 적어주시면 괜찮겠네요
CuO상태에서 Cu가 O에게 줬던 전자를 (반응)
Cu가 다시 가져와서 Cu가 된 것(생성)은
전자의 이동에 속하지 않는 건가요?
2CuO->2Cu+O2 이 반응이라면 산화후 변화 있으니 전자의 이동도 있어요!
답변 감사해요!
저도 그렇게 한 번 이동할 때 전자 2개가 이동하고,
물질은 0.2몰이니까 0.4몰이 이동한다고 생각했는데
왜 해설에는 H의 전자가 나온지 모르겠어요
H까지 생각하면 0.8몰 아닌가요?ㅠㅠ
환원된것만 계산하세요
혹시 왜 환원된 것만 계산해야 하는지 여쭤봐도 될까요?
수소기체가산화할때 빠져나간 전자가 구리이온(Cu2+)으로들어갔기때문이져
사진에서 H2가 1몰 반응하면 생성되는 H2O도 1몰이며, 이동한 총 전자의 몰수는 2몰 입니다.
반응결과 H2O가 0.2몰 생성 되었으니 H2는 0.2몰 반응했음을 알 수 있고, 이동한 총 전자의 몰수는 0.4몰임을 알 수 있습니다.
아!! 이해됐어요!!
모두 감사합니다!!!♥
정리>
H2 + CuO -> Cu + H2O
(0) (+2)(-2) (0) (+1)(-2)
만약, 물이 1몰 생성될 때, 수소(H2)의 산화수는
(0 -> +1) * 2 = 2몰이 이동
Cu는 -2 -> 0 = 2몰이 이동
여기서 질문자께서 왜 그럼 전자 이동은
H2랑 Cu합쳐서 4몰이 아니냐? 라고 묻는듯 합니다.
여기서 전자의 '이동'임을 정확하게 이해하셔야
합니다.
전자의 '이동'이므로 H2가 H20가 되면서 전자 2개가
나갔지 않습니까? 그런데 이걸 Cu가 받아 쳐먹은거죠
위에선 짬뽕을 예로 했습니다만,
더 쉬운 예로 질문자님과 친구분이 있습니다
질문자(H2)가 친구(Cu)에게 2개의 담배(전자)를 주셨습니다.
그럼 서로 오고간 담배는 4개입니까?
아니죠! 2개입니다!!!
이해가 되실지 모르겠습니다....
또한, 실험과정 중 물의 질량이 주어졌으므로,
생성된 물의 몰수가 0.2몰임을 알 수 있습니다.
이것을 이용하여 이동한 전자의 몰수를 구하는 겁니다.
질량이 주어지고, 원자량이 주어졌다면,
몰수로 사고를 끌고 가는게 옳습니다.
단순하게 몇개가 이동했다고 생각하는것은
간단한 사고과정에 불과한듯 싶습니다.
아 한발 늦어따 ㅅㅂ...
헐!! 이렇게 자세히 설명해주시다니 ㅠㅠㅠ 감사합니다!!