화2질문

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그림은 K과 F, K+과 F-의 핵간거리에 따른 에너지의 변화를 나타낸 것이다.

라고 하고 핵간거리에 따른 에너지그래프가 있구요 하나는 이온상태라고 쓰여져있구요

하나는 중성상태라고 쓰여져 있구요 이온상태의 극소점이 더 아래로 내려가 있네요

보기에서 핵간거리가 R일때 K(g)+F(g) -> K+(g) +F-(g)

는 발열반응이다라고 나온 보기가 있었습니다.

물론 주어진 그림에 따르면 k+ 와 f-가 더 위에 있으므로 에너지가 더 내려가므로 발열반응이다

하면 이해가 되는데요. 근데 저 반응식의 엔탈피변화가 사실 k의 이온화에너지 - f의 전자친화도

라고 알고있는데요. 일반적으로 이온화에너지가 전자친화도 보다 크다고 알고있어서

흡열반응이라고 직감했는데 아닌건가요??