화1질문이요
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Na가 Na+될려면 전자를 떼어내야하므로 이온화에너지를 흡수해야하니까 에너지가 증가하잖아요
근데 Na+가 비활성기체인 Ne의 전자구조를 띄니까 Na보다 안정하다고 알고있는데 에너지는 더커지네요.
화학에서 안정하다는 게 '에너지가 작다는 것'과 '반응하기 쉽지않다는 것' 둘중에 뭘 나타내는거죠??
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최성주 쌤 보고 의대 가겠습니다
음양을 떠나서 이온이 원자보다 안정해여
덜 안정하다면 이온이 안되는게 낫겟죠
그리고 나트륨이 순물질일때는 이온화를 하지 읺아요
전자를 잃지않는게 안전하기 때문이죠
죄송한데...
'이온이 원자보다 안정한데, 덜 안정하다면 이온이 안 되는게 낫다' & '전자를 잃지 않는게 안전하다'
이 부분들에 대한 근거 좀 알 수 있을까요?? 첨 들어보는 부분이라...
그리고, 나트륨이 순물질일 때는 이온화를 하지 않는다라는 말씀에서...
순수한 나트륨을 공기 중에 방치했을 때, 공기 중의 산소와 반응하여 Na2O를 생성하는데
Na2O에서 Na와 O는 전기음성도 차이가 1.7 이상으로 이온결합을 하게 되고
결국, Na는 이온화가 된다는 얘긴데... 나트륨이 순물질일때는 이온화를 하지 않는다고 하는건 오류 아닌가요?
제가 설명을 잘못햇네여 이온이 원자보다 안정하다는게 cl , cl- 가잇으면 cl-이온이 cl과 e보다 안정
하다는거고 그냥 따지면 원자가 cl-보다 안정합니다
'반응'의 측면에서 원자가 cl-보다 안정하다고 보는건가요?
사실,
이온 상태끼리의 안정/불안정 비교와
원자 상태에서 안정/불안정 비교하는 건 많이 봤는데
이온상태와 원자상태의 원소의 안정/불안정 비교하는 걸 접해보질 못해서...
'화학에서 안정하다'를
에너지가 작다, 반응하기 쉽지 않다 둘 중에 고르기보다는
원자의 경우엔 바닥상태일 때,
이온의 경우엔 전자배치가 옥탯규칙을 만족할 때 라고 생각하시는게 좋을 것 같아요.
굳이 에너지와 반응 중에서 뽑아달라고 하신다면, 에너지 쪽이라 생각합니다.
에너지가 크면 부가적으로 반응도 쉽게 일어나는 반면, (ex) 핵붕괴 반응
반응이 쉽게 일어난다고 에너지가 큰 건 아니니까요 (ex) 알칼리 금속은 물과 폭발적으로 '반응'한다
그리고, 이온화 에너지와 안정/불안정에 대해 혼동이 있으신 것 같은데...
'에너지를 흡수하면 불안정해진다'에서 '에너지'는 이온화 에너지보다 작은 에너지일 때를 말해요.
이온화 에너지에 해당하는 에너지를 가하면 최외각 전자들 중에 한 개가 완전히 빠져나가게 되요.
그럼에도 안정한 이유는 위에 설명해드렸다시피, '이온' 상태일때는 ('원자'상태일때와 달리) 옥탯규칙을 만족하면 안정하다고 보기 때문입니다.
참고로, 이온화 에너지보다 작은 에너지를 가하면 불안정해지는 이유는 흡수한 에너지에 의해 전자배치가 바뀌게 되서 불안정(들뜬 상태)하게 되는겁니다.
예를 들면, 2p 오비탈에 있던 전자가 에너지를 흡수해서 3s 오비탈로 이동하게 되는 것을 들 수 있겠네요
말이 좀 난해한데, 찬찬히 읽으셔서 꼭 이해하시길..
설명 감사합니다. 어느정도 개념이 잡힌거 같아요