화학 엔트로피 질문이요!! (EBS N제)
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금속 막대의 한쪽 끝을 양초로 가열하는 과정이다
이데 대한 설명으로 옳은것은? (단, 열손실은 없다)
ㄷ. (가)쪽의 엔트로피 변화량은 (나)쪽의 엔트로피 변화량보다 작다.
ㄷ 보기가 옳은 보기인데요 그냥 이론적으로는 이해가 가는데
(이미 높은 온도에서 온도를 올리는것보다 낮은 온도에서 온도변화를 줬을때 엔트로피 변화가 크다)
수식적으로 이해가 가지 않아서요..
-------------------------------
해설지나 해설 강의에서 보면
Q가 열량일때,
ΔS주위 = - ΔH/T 인데 -ΔH=Q 이므로
(가)의 ΔS주위 = -Q/Th *(가)의 온도를 Th 라고 함* --- ㉠
(나)의 ΔS주위 = Q/Tc *(나)의 온도를 Tc 라고 함*--- ㉡
Th>Tc이고 Q는 같으므로 ㅣ-Q/Thㅣ<ㅣQ/Tc ㅣ
이므로 (가)의 엔트로피 변화량은 (나)의 엔트로피 변화량보다 작다.
라고 나와있어요!
그런데요
1.(가)에서 (나)로 열이이동하는건데 왜 ΔS주위 만 따지는거죠?? ΔS계 는 따지기 힘들어서 그런건가요?
2. 제 생각에는
(가) 입장에서는 열이 이동하는거니까 발열반응으로 볼수 있어서 ΔH<0,
즉 ㉠에서 -Q가 아니라 그냥 Q를 써야하는거 아닌가요??
마찬가지로 (나) 입장에서는 열이 이동해와서 열을 얻는거니까 흡열반응으로서 ΔH>0 이므로
㉡에서 Q가아닌 -Q를 써야하지 않나요??
이부분이 잘 이해가 가지 않아요~ 답변부탁드려요!!
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