화1 물 파트 질문 있어요 ㅜㅜ

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1. 물 전기분해시 NaOH, H2SO2 를 전해질로 넣어주는데, NaCl는 안되는 이유는 뭔가요??
2. 물의 온도에따른 부피, 밀도 그래프를 보다가 생긴 의문인데요!
얼음이 0'c에 가까워질수록 수소결합수는 일정하지만,밀도가 작아지잖아요~ 어떤 원리인가요??

화1 잘하시는분 답변좀 부탁 드릴께요 ㅠㅠ

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푸른곰팡 [371488]

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참공익 · 399117 · 12/02/20 17:02 · MS 2011

Q1. 화2 내용인데요, (+)극에서는 표준환원전위가 낮은 염소기체가 산화되어서
산소기체가 아닌 염소기체가 나오게 되어서 NaCl은 전해질로써 쓸 수 없습니다.

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푸른곰팡 · 371488 · 12/02/21 03:30 · MS 2011

아 감사합니다 궁금증이 해결됬어요 ㅜ!!

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아이유쨩 · 303745 · 12/02/20 18:06 · MS 2009

2번. 밀도=질량/부피 라는건 아실텐데요 여기서 질량이 일정하면, 부피가 커지면 밀도가 작아지게 되는데요

부피가 커지는 이유는 0도 물이 얼때 분자간 평균거리가 증가하는데,

화1에서는 수소결합 때문에 만들어진 빈공간 때문에 부피가 증가한다고 설명할수밖에 없겠네요..

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푸른곰팡 · 371488 · 12/02/21 03:34 · MS 2011

답변 감사해요 ^_^ 근데 물에서의 0'C 상태변화시에 관한 질문이 아니라, 물이 고체였을때인 얼음이 0'c에 가까워졌을때 밀도가 작아지는 이유를 모르겠어서요ㅠㅠ ( 즉, 상태변화가 아닌, 고체 안에서의 밀도 변화 원리에 대한 궁금증 )

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참공익 · 399117 · 12/02/21 08:49 · MS 2011

고체인 얼음이 O'c에 가까워질때
수소결합이 약해져서 감소하는 부피보다
분자 자체의 거리가 멀어져서 증가하는 부피가 더 크기 때문에
전체적으로 O'c 얼음에 가까워질수록 부피가 증가하는게 아닐까 싶은
지극히 제 개인적인 생각입니다;;

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푸른곰팡 · 371488 · 12/02/22 05:46 · MS 2011

분자자체의 거리가 멀어진다는 말이 무슨 뜻인지 모르겠어요 ㅠ 왜 멀어질까요?? 물은 유동체기 때문에 열에너지를 받으면 수소결합력이 약해지고 분자사이에 거리가 멀어진다는 것은 알겠는데, 고체인 얼음에서도 그렇게 되는 걸까요??

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참공익 · 399117 · 12/02/22 08:25 · MS 2011

0'c에 가까워질수록 얼음 사이의 수소 결합이 약해지고
분자가 열E로 인해 진동운동을 일으키면서 분자자체의 거리가 조금씩
멀어지는거 아닐까요?

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