화2 표준환원전위에서요...
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07년 9월 평가원 20번 풀다가
물의 산화전위:-1.23이고
염소이온의 산화전위:-1.36이라고 나오는데
만약 전기분해에서
(+)극에서 물과 염소이온이 있으면 물의 산화전위가 더 커서 O2가 발생해야하는데요
정훈구t 개념에서는
no3,co3,so4,F 이온 인 경우에만 물이 대신 산화돼서 O2가 나온다고 있는데
이걸 보면 Cl2가 산화되어야 하는거 아닌가요?
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저도 공부중에 이거 궁금햇는데.. 친구설명으로는 H2O 산화전위값이 실제로는 다르다나 뭐라나..
물의 산화 전위가 cl-의 산화 전위보다 근소하게 크잖아요
그래서 +극에서 물이 산화되는 반응이 일어날거 같은데
실제로는 cl-가 산화되요.
실제로 실험해 봤더니 전기 분해에 필요한 전압이 표준 전극전위로부터 계산한 값보다 항상 크대요.
왜그러냐면 H2,O2기체가 전극 판에 달라붙어 전자 이동 방해해서 0.6V정도 커져요.
이걸 과전압이라고 하는데
좀 지엽적인 내용이긴 하죠...ㅋㅋ
위 문제에서 (+)극에 백금,흑연막대면
어떤 물질이 산화된다고 해야할까요???
제가 말한 부분이 백금 흑연막대일때
cl-가 산화된다는 의미엿음 ㅋ
정리됐네요ㅎㅎ 만족님 감사ㅋ
물환원반응역반응이산화반응이아니에요
3번째 식 뒤집으면 맞는거 같은데 아닌가요?