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후후
어렵다기보단 약간 내신틱한 느낌이네요! 그래도 퀄을 상당히 우수한 듯합니다!
교과서 변형 문항이 많아서 그럴 거예요ㅋㅋ 감사합니다~
북마크 어케해요?
어떤 북마크 말씀이신가요..?
저기 16번 18번 문제오류인거같은데
16번은 영희가 말한 라울법칙에서 어떠한조건이주어졌을때분자량을구할수있는지 정확히말해주셔야하는거아닌가요?
그리고18번답은1번인거같습니다 ㄴ답은3배, 다른 100+0.13f(m)
16번 라울 법칙을 이용해 분자량을 구할 수 있음은 사실이죠. 라울 법칙'만'을 활용해 분자량을 구할 수 있다는 선지가 아니기 때문에 적절한 답안이라고 생각합니다.
18번에서, 물의 증기압과 용액의 증기압을 비교해 몰랄 농도의 차이를 구할 수 있습니다. 수증기압이 0.02기압이고, A의 증기압 내림이 7.6mmHg=0.01atm, B의 증기압 내림이 3.8mmHg=0.005atm이므로 (증기압 내림)=(용매의 증기압)×(용질의 몰분율)이고 몰 분율은 몰랄 농도와 비례하므로 A의 몰랄 농도가 B의 2배라고 할 수 있습니다.
ㄷ은.. 출제 오류 맞는 것 같네요ㅠㅜ 정오표 배포해 놓겠습니다
몰분율이몰랄농도와비례관계는아니지않나요?
어떤 용액에 라울 법칙이 성립하기 위해선 그 용액은 묽은 용액이어야 합니다. 문제에서 라울 법칙이 성립한다고 했으므로 두 용액은 묽은 용액으로 볼 수 있습니다. 묽은 용액에서는 용질의 몰분율과 몰랄 농도의 관계를 Χ(solute)=f(k)m이라고 했을 때 f(k)는 상수함수에 근사합니다. n(solute)/(n(solvent)+n(solute))에서 n(slt)의 값이 변해도 n(slv)가 충분히 크므로 분모의 변화량이 충분히 작다고 볼 수 있기 때문에 Χ(slt)와 m은 n(slt)에 정비례한다고 볼 수 있는 것입니다.
뭐, Χ(slt)=1/2까지 나오는 상황이지만,, 보통은 이렇게 생각해서 정비례에 근접한다고 생각하심 됩니다. 지금 돌아보니 문제가 치밀하지 못했던 것은 맞군요..
위의 논리를 적용하여, 라울 법칙이 몰랄 농도와 용질의 몰분율 모두에 대해서 적용될 수 있는 겁니다.
수은주 높이 차이를 저기서 1/10배 정도 할 걸 그랬나 봅니다ㅋㅋㅋ큐ㅠㅠ
아하 근데 8번 보기는 어떻게해야하는지 감이안잡히네요..
ㄷ보기요
(가)의 He의 부피를 V라고 했고, J자관 안의 수은주의 높이에 대한 정보를 통해 J자 관에 들어있는 (가)와 (나)에서 He과 실험실 대기의 부피를 구할 수 있습니다.
여기서 이상기체의 상태방정식을 적용하면
(가)에서
2V=300Rx (He)이고, 따라서 x=1/15(mol)입니다. (ㄱ 선지)
(나)에서
6V=RT/15 (He)이고, 따라서 T=900(K)입니다. (ㄴ 선지)
이상기체의 상태방정식은 기체의 종류에 상관 없이 적용되므로 (나)에서 J자관 안의 실험실의 대기에 대해
V=900nR (대기)이고, 따라서 n=1/90(mol)입니다.
즉, ㄷ 선지의 상황은 300K에서 J자 관의 양쪽에 각각 1/15몰, 1/90몰의 기체가 들어있는 상황으로 해석할 수 있습니다.
PV=20R (He), 즉 P=2(atm)
PV=10R/3 (대기), 즉 P=1/3(atm)입니다.
이는 J자관에서 양쪽의 기체가 수은주를 각각 2기압의 힘과 1/3기압의 힘으로 누르고 있는 것으로 해석할 수 있습니다. 그러므로 수은주의 높이 차이는 둘의 차인 5/3×76cm=126.67cm가 됩니다. (ㄷ 선지)
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8번 문제는 이상기체 방정식을 분압 법칙의 개념을 이해하고 통합적으로 적용할 수 있는지, 문제에 주어진 정보를 빠르게 짚어내어 수은주에 가해지는 압력을 구할 수 있는지 묻는 문제였습니다. 많은 분들이 제 풀이 중 n=1/90이라는 부분이 이상하다고 생각하실 수 있는데, 가상의 대기를 상정하여 몰 분율과 분압을 이용해서 구하면 들어맞습니다. 아보가드로 법칙이 기체의 종류와는 상관 없이 적용되기 때문이죠.
아하 감사합니다