화2 제발 도와주세요 ㅠㅠㅠㅠ
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여기서 답지에 abcd 가 각각 저렇대는데..
뭐 저도 원자반지름 ㅡ> 이온반지름 상태 변화 한걸로 저렇게 썼는데
Li 하고 Cl 만 따로 비교하면
원자반지름 Cl 이 더 크지 않나요?
근데 b c 원자반지름 비교하면 b(LI) 더 크다고 나와있짢아여 ㅠㅠ
+ 아 그리구요! 기체상태의 칼슘은 그냥 Ca(g) 이렇게 표시하나여..?
올해 6평 '기체상태의 ca 가 이온될때 e 흡수한다' 그 말에서
기체상태의 ca 가 자꾸 몬가 싶음...ㅠㅠ
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좀 알려주세요......
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치과의사분들 교정 질문좀여!! 3 1
학생때랑 달리 성인되어서 교정하면 뿌리가 약해져서 나중에 이 다 빠진다고..그래서...
양성자 수차이가 너무 심해서 그래요
아 그럼 저게 맞단 말이에요?!!!!!
Li 이랑 Cl이랑 원자 반지름 비교하는건 안나옴ㅁㅁㅁㅁ 애매해서
작년 9평 문제입니다.
cl이 더큰거아닌가 애매하네
이게 어디문제에요?
ABCD NA Li Cl F 맞는거같은데
아 화2 한지 오래되서 헷갈리네요
맞는거같은데
근데 전자껍질수때문에
Cl 이 Na보다 작을수가있나..으잉..이상하네
Cl이 전자껍질 수가 더 많긴 한데 양성자수가 너무 많아서 크기가 줄어든거
근데 이건 교육과정상 안물어보는게 맞아요.
으허허....근데 모평에 나오다니 ㅠㅠ
여튼 감사합니다!
이건 원자반지름 비교해야 풀리는 문제가 아니니 상관없을듯 싶어요 ㅋㅋ;
이온되면서 금속은 줄어들고 비금속은 커지는걸로 해서 걔네끼리 비교하면되니까
Cl은 당연히 Na보다 작죠; 같은 라인이고 양성자수가 더 많은데;
저 작년 9평때 이거맞춰쓸텐데으잉
저도 작년에 맞았구 요번에도 풀때는 걍 스피드로 저랬는데
다시 해설지 천천히 읽는데 몬가 싶어서...
으잉 이렇게보니까 더헷갈림 아마 리튬이더큰가봄;; 으잉
이 문제 풀때는 Li랑 Cl이랑 비교할 필요가 없어요..
양이온 음이온 나누고 반지름 크기 따져서 A,B,C,D 다 구하면 되요ㅋ.
Li랑 Cl이랑 비교하는거는 애매해서 기출에 직접적으로 물어보는것으로 나온적은 없는걸로 알고 있어요
글고 이온화 에너지의 정의 자체가 "기체상태의 중성 원자 1몰로부터 원자가전자 1몰을 떼서 이온 만들때 필요한 에너지"이기 때문에 그런 말이 나오는거에요.ㅋ 그리고 Ca(g)는 그냥 Ca가 승화 됬다고 생각하면 될꺼 같은데..<여기는 추측..ㅋㅋ
이온화 에너지는 중성 원자 1몰 아니에요 그거는 전자친화도 ~
전 하이탑으로 공부해서 그랬네요..
"어! 내가 착각했나?"라고 생각하고 달려가서 하이탑을
보니 중성원자라고 나오네요..
근데 네이버에 쳐보니 원자또는 분자 라고 하는걸 보니 하이탑은 ...간단하게 설명하려고 그랬나..?왜그럴까요..ㅋㅋ 전 하이탑을 전적으로 믿었을 뿐인데..