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SNaUman [804112] · MS 2018 (수정됨) · 쪽지

2018-09-30 20:35:26
조회수 6,521

화2, 수능때까지 이건 알자!-2편

게시글 주소: https://dev.orbi.kr/00018591894


1편


네 이 글이 올라갈 쯤이면 이륙이 되었거나 묻혔거나 둘 중 하나겠군요

유용한 글인데...이륙되었으면 ㅎ

근데 쓰면서 보니까 모 떡밥에 묻힌듯 하네요... 꼭 이륙되었으면 좋겠는데...


말씀드린 대로 2편에서는 평형을 다루겠습니다!

산염기 평형에서는 어떤 인강 강사도 안알려주는

최신 트렌드 반영한 자작 공식이 나온다구요...?


7.평형

일단 속도상수와 다르게 평형상수는 오직 온도에만 영향을 받습니다.


팁 투척!


첫째, 반응식 계수합이 같은 케이스에서 평형상수를 계산할때는 부피 고려할 필요 없습니다. 

다 소거되기 때문이죠


특히, A+B=2C 형태일때 A,B의 농도가 같다면 평형에서 농도는 1:1:입니다.

(이거 내가 먼저 안 줄 알았는데 도영샘 아는거 보고 실망...)


둘째, 평형 상수는 에 비례합니다. TMI느낌이 살짝 있지만 아직 헷갈리신다면 추천



9.상평형

다루어야 할 점은 딱 피스톤과 상평형 그래프 뿐입니다.

첫째, 상평형 그래프에서는 온도와 압력중 일정한 조건이 있는지를 체크하시면 되고,


둘째, 피스톤에서는 물의 증기압력에 꼭 주의해주셔야 합니다.


셋째, 헨리의 법칙에 따라 용해되는 기체의 부피는 항상 일정.



10.산염기평형

네. 제가 이 정보글을 쓰게 된 이유입니다.

최근 따라 계산량이 가히 부모님의 여하를 알 수 없는 단원입니다.

기본내용은 다 쉽습니다. 근데 이 망할 가수분해! 이새끼만 나오면 골아픕니다 루트도 자꾸 나오구요

그래서 컴팩트하게 공식을 만들었습니다

초기의 몰농도와 이온화도를 C,α라고 할때,

용액의 부피가 n배가 될 때 당량점에 도달한다고 하면,

가수분해 용액의 몰농도는 C/n이라고 할 수 있고, 이때의 이온화도를라고 하면,

이며, 

이때의 라고 할 수 있습니다.

증명과정은 직접 해보세요. 간단합니다 

예시문제를 들어보겠습니다.

네, 15수능 입니다

ㄷ선지를 판단해볼까요? 당량점에 도달했군요. 근데 같은 부피를  넣으니 부피가 2배가 되었죠?


위 문제 조건에서 HY의 이온화도는 (루트2)X(10^-2)임을 알 수 있습니다.


그러면 공식에 대입했을때 OH의 몰농도는 (10^-7)/(루트2)X(루트2)X(10^-2)입니다.이는 


5X10^-6입니다. 따라서 pOH는 5와 6사이의 값을 갖겠군요. 그러므로 pH는 8보다 크고, ㄷ은 맞는 선지입니다.


좀 과한 암기라고 생각하실 수 있습니다. 그러나 최근 출제경향과 계산량을 볼때 전혀 과한 정도는 아니라고 생각합니다. 알아두시면 손해될건 없다고 생각합니다.


11.산화환원평형

숫자놀음입니다. 제 생각에 중요한것은

첫째, 일어날 수 있는 반응인가? 입니다

       즉, 아무리 환원전위가 크다고 해도 용액 안에서 산소가 전자와 수소이온을 만나 물이 될 순 없죠.


둘째, '전기분해의 음극에서는 환원' 이 하나만 외우자! 입니다.

        이 하나만 외우면 전지의 음극은 산화라는걸 추론 가능하고 양극은 서로의 반대인 것을 추론 가능하죠.


셋째, 금속반응성 걍 외우자 입니다

       칼카나마알아철니주납구수은백금 이렇게 외웠는데 이건 방식이 많으니까 뭐...



정말 처음으로 정보글  써보니 힘들군요

전국의 화2러 화이팅! 같이 수능만점 맞아용

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