박상현 QnA 답변;;
게시글 주소: https://dev.orbi.kr/00010195820
질문한거 둘러보다가 이거지금보고 대체 왜그냥넘어간건지모르겟네요..
이렇게답할거면 대체 왜 QnA만든건지;;
그래서 무극성공유결합이 극성분자는 강의에서없댓는데 왜 오존은 극성분자일까여?
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고등학교 교육 과정 밖이라서 그런거 아닐까요...무극성공유결합들은 보통 두개의 원자로만 이루어진 분자들이 주로 나오니까...
그렇다고 오존따위의 것들이 안나온다는 보장도 없지만요 ㅎㅎ
고등 화학1교육과정에는 단일원소분자는 무조건 무극성이라고해놨던걸로 기억합니다 교과외인것같네요 오존이 공명구조라 루이스구조로 그리고 보면 전자끌어당기는 힘의 차이가 생겨서 극성인것같아요
오존은 공명구조로 전자가 계속적으로 번갈아가며 존재합니다 그때생기는 현상으로 극성 분자에 가깝습니다
일반화학에 루이스 구조그리기로 알수 있으실겁니다 아마 화1만 특화되셔서 그런거라 생각 됩니다 조교들이 많으시니 ~ 물어보시겠죠~
오존은 다음과 같은 구조를 가집니다.
가운데 위치한 산소 원자는 +1의 형식전하를 갖고 양 끝에 위치한 산소 원자는 -0.5의 형식전하를 갖습니다. 즉 형식전하의 분리가 일어나기 때문에 오존은 쌍극자모멘트가 0이 아닌 극성분자입니다. 참고로 공명구조가 전자가 회전한다는 표현은 적절한 표현은 아니며 루이스구조로 표기되는 두 구조중 어느 한 구조도 실제 구조가 아니며 두 구조의 평균적인 형태로 전자가 비편재화되어있는 구조입니다.
박상현깔려다가 오르비쌤이랑 붙게 생겼내요~ ㅋㅋㅋ
쌤말이 맞습니다 정확한구조 몰라서 그렇게 이야기한건아니구요 박상현쌤 일반화학 모른다가 펙트다 보니 손이 빨랐내여 그리고 루이스 그리기는 대학 논술문제에도 나오는 부분이라 정확히수정합니다 사진 참조하세요
어후다들이렇게..ㅠㅠ 감사합니다. 결국 화학1과정밖이라는 소리시군요??
제가푼문제가잘못된거엿네요.. 선생님분들 또다른분들 감사합니다!